已知H2S是弱電解質(zhì),把反應(yīng)方程式:2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl用離子方程式表示,正確的是

A.

2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓

B.

Fe3++H2SFe2++2H++S↓

C.

2Fe3++S2-2Fe2++S↓

D.

2Fe3++2Cl+S2-+2H+2Fe2++S↓+2HCl

答案:A
解析:

FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中能電離出Fe3+,H2S是弱電解質(zhì),只能寫化學(xué)式,同時(shí)必須兼顧電荷守恒.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號(hào)).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A->B2->HB-
A->B2->HB-

②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)______.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:______.
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____.
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:______;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時(shí)所得混合溶液的pH=______.

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科目:高中化學(xué) 來源:專項(xiàng)題 題型:填空題

已知:某種硫酸鹽(MSO4)難溶于水,也難溶于硝酸溶液,卻可以溶解于某種銨鹽溶液中(NH4B),形成無色的溶液。在所形成的無色溶液中通入H2S氣體,有黑色沉淀生成(已知HB是一種易溶于水的弱電解質(zhì)),有關(guān)離子方程式可表示為(未知離子可用M2+、B-表示)
___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知H2S是弱電解質(zhì),把2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式正確的是


  1. A.
    2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-
  2. B.
    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
  3. C.
    2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
  4. D.
    2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

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