在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液不可能大量存在的陽離子是
A.H+ B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+

試題分析:因鐵的化學(xué)性質(zhì),可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,由于反應(yīng)結(jié)束后所剩固體不能被磁鐵吸引,即鐵粉反應(yīng)完全,所以反應(yīng)后溶液不能大量存在Fe3+ 
點評:本題主要考查了鐵的化學(xué)性質(zhì),需要強調(diào)的鐵可以與氯化鐵發(fā)生反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵是一種典型的過渡金屬,鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算:
(1)將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng),冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
(2)向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的燒堿溶液(足量),充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀,將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液,用0.100 mol/L鹽酸滴定,終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
(3)鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L,最終剩余2.020g鐵。求:
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時,往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)。經(jīng)分析,X中含有三種陰離子與兩種陽離子,陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+,物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片,加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實際體積為
A.等于50 mLB.大于50 mL C.等于100 mLD.大于100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為          L,NO2的體積為           L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水 
       g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同, 則
參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1 :7B.7 :1C.7 :8D.8 :7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ,可選用的試劑是
A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液D.鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的是
A. NH3 B.FeCl3溶液 C. FeCl2溶液D. NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了檢驗FeCl2溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入的試劑是(    )
A.鹽酸B.KSCN溶液C.氯水D.石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)防處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol,并求出FeClxX值為__________。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的,同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:                                         。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用,除殺菌外,另一個原因是                          。

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