Question

【題目】有以下物質(zhì)：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦稀鹽酸；⑧純醋酸；⑨Na2CO3；

（1）其中能導電的是____________；屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強電解質(zhì)的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是______________。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：___________________。

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______

（5）現(xiàn)取0.1mol樣品⑨，逐滴加入⑦，現(xiàn)象為_________，其所發(fā)生的離子方程式為___。完全反應(yīng)時生成氣體的物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】②⑦ ③⑤ ①⑥⑨ ⑧ NaHCO3=Na＋+HCO3－ HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑ ②⑦ 一開始沒有氣泡，加入一定量的稀鹽酸后，產(chǎn)生氣泡 H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 0.1mol

【解析】

（1）能導電的物質(zhì)：必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬能導電：是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；

（2）NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，寫出離子方程式；

（4）H++OH-=H2O的含義是：強堿和強酸兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成強電解質(zhì)和水，由此判斷；

（5）Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進行的，由此分析。

（1）②稀NaOH溶液、⑦稀鹽酸有能自由移動的陰、陽離子，能導電；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，③酒精；⑤二氧化碳符合�?/span>

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，①FeCl3；⑥碳酸氫鈉固體；⑨Na2CO3都是強電解質(zhì)；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)；

其中能導電的是②⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是①⑥⑨；屬于弱電解質(zhì)的是⑧。

（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na＋+HCO3－。

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑。

（4）②稀NaOH溶液和⑦稀鹽酸兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是②⑦；

（5）現(xiàn)取0.1mol樣品⑨Na2CO3，逐滴加入⑦稀鹽酸，現(xiàn)象為一開始沒有氣泡，加入一定量的稀鹽酸后，產(chǎn)生氣泡，其所發(fā)生的離子方程式為H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。完全反應(yīng)時生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol。