【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為 43 的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為(

A.3 B.4 C.6 D.8

【答案】C

【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1,烷基式量為43,所以14n+1=43,解得n=3,所以烷基為-C3H7,當(dāng)為正丙基,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以有3種同分異構(gòu)體;當(dāng)為異丙基,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以有3種同分異構(gòu)體,故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種,故C正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中,與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是

A. 粒子數(shù)目 B. 粒子大小

C. 粒子之間的距離 D. 粒子的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二水氯化鋇晶體(BaCl22H2O)在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料,某研究小組以重晶石(主要成分 BaSO4)制備BaCl22H2O 流程如下圖。

(1)已知:

BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2kJmol1

C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) H2 = 172.5 kJmol1

反應(yīng) BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)H = _____ kJmol1

(2)高溫焙燒須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_____、_____

(3)脫硫過程中分為兩步, 第一步是物理脫硫, 第二步是化學(xué)脫硫。

物理脫硫是直接用蒸汽升溫,并用空氣爆氣法除去的物質(zhì)是_____。

下列物質(zhì)不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

(4)上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

(5)溶解時(shí)產(chǎn)生的 H2S 可用 80~85 ℃時(shí)的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價(jià)值的產(chǎn)品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請(qǐng)寫出制備硫脲的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中,鋰的還原性最強(qiáng)

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 隨核電荷數(shù)遞增,第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24小時(shí)測定 NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近 100%

<50%

24 小時(shí) pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH=4.5 時(shí),NO3的去除率低,其原因是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的 Fe2可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2的作用提出兩種假設(shè):

.Fe2直接還原NO3;

.Fe2破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是________

②同位素示蹤法證實(shí) Fe2能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入 Fe2提高NO3去除率的原因:_____________。

(4) 其他條件與(2)相同,經(jīng) 1小時(shí)測定NO3的去除率和 pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始 pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是()。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( )

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

/

Fe3、Br2

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2

A. 由表中組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同

B. 反應(yīng)中,當(dāng)只有少量Cl2時(shí),反應(yīng)可表示為Cl2+ Fe2===Fe3+ 2Cl

C. 表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e

D. 表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+ 3H2O2+6H===2Mn2+ 4O2↑+ 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制 FeSO4 溶液時(shí),為防止 FeSO4 溶液被氧化,可向溶液中加入少量的

A.稀硫酸B.濃硫酸C.D.硫酸鐵固體

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