用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是
A．SO2直線形B．CS2平面三角形
C．NH＋4正四面體形D．BF3三角錐形
C

試題分析：SO2是V形結(jié)構(gòu)，CS2是直線型結(jié)構(gòu)，BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，因此正確的答案選C。
點評：用VSEPR模型判斷分子的結(jié)構(gòu)時，關(guān)鍵是準確判斷出中心原子上的孤電子對數(shù)，判斷的依據(jù)是：中心原子上的孤電子對數(shù)＝（a－xb）/2。其中a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電負性最大的原子價電子構(gòu)型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型
C．共價鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D．根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
  分子式
結(jié)構(gòu)簡式
外觀
熔點
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________    _。
A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵
（5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。
異氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．P4和NO2都是共價化合物
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結(jié)合的分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（   ）
A．它是一種非極性分子
B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2雜化
D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子之間互為等電子體的是（   ）
A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。
B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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