短周期元素ABCD原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強．請回答：
（1）B在元素周期表中的位置是______．
（2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應(yīng)的化學方程式為______．
（4）D與C按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物與BC2反應(yīng)的化學方程式為______．
短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素是地殼含量最多的元素，則C為O元素；D在短周期元素中金屬性最強，則D為Na，
（1）B為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）H與O可形成10電子分子為H2O，屬于共價化合物，
故答案為：共價；
（3）H與O還可以形成一種18電子分子為H2O2，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，H2O2分解生成H2O、O2，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2
MnO2
.
 2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
MnO2
.
 2H2O+O2↑；
（4）Na與O按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物為Na2O2，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是
 
已知事實
推論
A
Na2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)
水玻璃在空氣中不易變質(zhì)
B
乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
C
乙烯在空氣中燃燒有黑煙
苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃
D
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質(zhì)制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水吸收相應(yīng)的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______，生成1molAB時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：______．它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______．（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：______；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：______，原因是（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A______，D______，E______．
②B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：______．
③寫出A2D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、AS；O、S、Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、Z3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用做實驗室加熱的燃料．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X______、Y______、Z______．
（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（用化學式表示）A______，B______，C______，D______．
（3）在A燃燒的化學反應(yīng)中，______是還原劑；在C燃燒的反應(yīng)中，______是氧化劑．寫出D燃燒的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。
已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　 　　　 　　　 　　　　；
⑵乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學方程式                                          。
⑶丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學方程式是為                                                  。
⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH3應(yīng)選用（   ）。
A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非極性分子）

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