Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析裝置的特點，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上MnO42―被氧化為MnO4－；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。

A、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽極，所以丙是陰極，故A正確；

B、丁是電解池陽極，MnO42―失電子被氧化為MnO4－，電極反應式是MnO42――e－===MnO4－，故B正確；

C、丙電極上的反應是 ，電極甲的電極反應式是，乙電極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，根據溶液流動方向，c%＞b%＞a%，故C錯誤，

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時，轉移4mol電子，所以理論上有4molK+移入陰極區(qū)，故D正確。