【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是( )
A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品
C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸D.用TiCl4制備納米材料TiO2
【答案】B
【解析】
A.鋁離子在溶液中發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體能夠凈水;
B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用;
C.鐵離子易水解,加酸抑制鐵離子的水解;
D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3,鈦酸加熱分解生成二氧化鈦。
A.鋁離子發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成了氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體的表面積大,吸附性強(qiáng),可吸附水中懸浮的固體使之形成沉淀,從而具有凈水作用,與鹽類水解有關(guān),A不符合題意;
B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用,與鹽的水解無(wú)關(guān),B符合題意;
C.FeCl3水解生成氫氧化鐵常導(dǎo)致溶液變渾濁,同時(shí)溶液呈酸性,加入酸可抑制水解,與鹽類水解有關(guān),C不符合題意;
D.四氯化鈦在熱水中水解:TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl,鈦酸受熱分解:H2TiO3TiO2+H2O,與鹽類水解有關(guān),D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)。反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸. | 苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點(diǎn)/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)操作①需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱固定裝置未畫出。
儀器A的名稱為___,若將儀器B改為圖2中的儀器C,效果不如B,請(qǐng)說(shuō)明原因___。
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___(填字母)。
A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開(kāi)旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開(kāi)旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為___。
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體;用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌,洗滌前應(yīng)先___。
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為___%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中,有廣泛應(yīng)用,它的工作原理如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時(shí)候,負(fù)極附近pH增大
B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol NiO(OH)被氧化
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式是Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
D. 充電時(shí),Cd電極接電源正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為,圖中的離子交換膜只允許通過(guò),C、D、F均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K,此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少。
(1)裝置甲的A電極為電池的_______極,電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”,下同向離子交換膜的_________遷移;B電極的電極反應(yīng)式為_______。
(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________,體積為___________標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。
①圖中②表示的是__________填金屬離子符號(hào)的變化曲線。
②反應(yīng)結(jié)束后,若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子設(shè)溶液體積為,則至少需要溶液________mL。
(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解溶液。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>_________。
③電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA
B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA
C.電解精煉銅時(shí),陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化
B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol
C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用的鹽酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com