短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是


  1. A.
    B與A只能組成BA3化合物
  2. B.
    第三周期中，D原子的原子半徑最大
  3. C.
    A、B、C三元素不可能形成離子化合物
  4. D.
    E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性
B
由題目條件可推A為H元素，B為N元素，C為○元素，D為Na元素，E為S元素。
A選項：N和H除了能形成NH3，還可以形成肼N2H4。
B選項：正確。
C選項：H、N、O三種元素可形成NH4NO3為離子化合物。
D選項：S元素形成的氧化物有SO2，SO3，其對應的水化物有H2SO3，H2SO4，其中只有濃硫酸才具有強氧化性。
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為，Y的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極區(qū)溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能組成BA3化合物B、粒子半徑D+＞C2-C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物D、E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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