【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

③同溫同壓下，2 NA個(gè)C2H4(g)與NA個(gè)C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 1個(gè)

【答案】A

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況二氯甲烷不是氣體，2.24L CH2Cl2含物質(zhì)的量不是0.1mol；

②1個(gè)苯甲酸分子中只含有1個(gè)碳氧雙鍵， 1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA；

③同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于相對(duì)摩爾質(zhì)量之比，C2H4和C4H8，摩爾質(zhì)量不相等，2 NA個(gè)C2H4(g)與NA個(gè)C4H8(g)的密度不相等；

④甲醛（HCHO）和乙酸最簡(jiǎn)式相同，為CH2O，則甲醛(HCHO)和乙酸中氧的百分含量相同，n（O）=×1=0.5mol，氧原子數(shù)為0.5NA；

根據(jù)解析所得，①③錯(cuò)誤，故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月《 Nature Energy》報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學(xué)鏈合成氨�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Al原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)BaH2的熔點(diǎn)(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構(gòu)型為___________；NH4NO3中陽(yáng)、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個(gè)。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①NH3中N－H鍵的鍵長(zhǎng)比PH3中P－H鍵的鍵長(zhǎng)短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)該化學(xué)鏈合成氨過(guò)程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol－1．則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaCl的質(zhì)量為____g。

（3）所選容量瓶的規(guī)格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作對(duì)所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無(wú)影響的有__。

A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成橡膠可以利用以下途徑：

（1）C5H12同分異構(gòu)體共有_____種，其中核磁共振H譜圖只有1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）下列有關(guān)上述的C5H8說(shuō)法正確的是_____________。

A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不完全相同

C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物最多有2種

（3）寫出分子式C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。

②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。

（5）以乙烷為原料可合成聚氯乙烯。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計(jì)算：

（1）求HCl物質(zhì)的量？____

（2）求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))____

（3）此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少？____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：

(1)陰極反應(yīng)式為___________。

(2)精煉過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。

Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過(guò)程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：

(3)定量實(shí)驗(yàn)檢測(cè)表明，當(dāng)濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時(shí)，Pd2+仍沒(méi)有開始沉淀，計(jì)算此時(shí)溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過(guò)程中所得濾渣需要洗滌，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法___________。

(6)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。

（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲(chǔ)氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液(電池內(nèi)部氣體可從一個(gè)電極擴(kuò)散到另一個(gè)電極)形成的可逆電池的總反應(yīng)為NiO(OH)十MH Ni(OH)2+M。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B. 分離器中的副產(chǎn)品是硫酸

C. 過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2

D. 該電池充電完后若持續(xù)充電，在一個(gè)電極上會(huì)產(chǎn)生O2而使電池發(fā)生爆炸

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同步練習(xí)冊(cè)答案