下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．非金屬性： P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
C

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的溫度下逐漸增強，則選項C正確，AD錯誤；同主族自上而下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，B不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的，并能靈活運用元素周期律的知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關系（已知C是一種有機物），以下結論不正確的（   ）

A．常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
B．上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應
C．上圖所示的五個轉化關系中，均為氧化還原反應
D．上述轉化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉化。

（1）X的元素符號為_______，Z2Y的化學式為_______。
（2）藍色溶液中含有的陰離子是                         。
（3）過程②中發(fā)生反應的離子方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的氯化物ECl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，且E的核內(nèi)中子數(shù)為20；F的最高價氧化物對應的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應生成鹽。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價陰離子的結構示意圖__________________；
(3)D元素的最高價氧化物的結構式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）
 
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為         ，B元素名稱為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為           （填序號）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達式錯誤的是(　　)
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子排布圖：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳12原子： 612C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示)：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式            。
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                。
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{色的原因：         。
（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有          (填寫儀器名稱)。
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①裝置D的作用            ；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?            在這兩步之間還應進行的操作是                 。
③該實驗設計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答。
（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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