在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

C

解析試題分析：A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增加，平衡向吸熱的方向移動(dòng)即平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)即平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C、增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。

則下列結(jié)論正確的是  （　�。�。

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n（N2O4）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列說法正確的是（　�。�。
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
D．T ℃時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案