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下述實驗能達到預期目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具有氧化性
B	將Cl₂通入NaBr溶液中	比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．二氧化硫具有還原性；
B．氯離子與溴離子無氧化性；
C．金屬銅和濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮氣體，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉化；
D．應在同一濃度下進行比較實驗．

解答： 解：A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，故A錯誤；
B．氯離子與溴離子無氧化性，可比較還原性，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應生成的氣體是二氧化氮，存在平衡：2NO₂?N₂O₄，△H＜0，收集后用冰水混合物冷卻降溫，會發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺，說明，降低溫度化學平衡向著放熱方向進行，故C正確；
D．應在同一濃度下進行比較實驗，否則沒有可比性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應和化學平衡和化學反應速率等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的合理性的評價，難度不大．

練習冊系列答案

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（結果保留兩位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

（填字母序號）．
A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
B．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化
（3）實驗測得該反應的△H=a kJ?mol^-1，活化能E_a=b kJ?mol^-1（a、b均大于0）．下列能量關系圖1合理的是

．
（4）根據(jù)濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率．通過實驗測得某溫度時N₂O₄濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在圖中繪出NO₂濃度隨時間的變化曲線．