隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

(1)3　2∶1
(2)充分反應(yīng)、沉淀完全　洗滌至洗滌液呈中性
(3)①80%　②具有過程簡單、無污染、原料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體的分離等優(yōu)點。
③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                       。
(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑                 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為             。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：


請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為       L，NO2的體積為         L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水          g。

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