Question

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探宄實驗：

(1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_______，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_______。

(3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為______________。

(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質(zhì)量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設溶液體積無變化）

Answer 1

【答案】 Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 0.2 2H++2e-＝H2↑ 2Cl――2e－=Cl2↑ 1

【解析】（1）設計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應是：Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋，設電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，實質(zhì)是：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，正極發(fā)生2H＋+2e－=H2↑；(3)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，Fe是負極，Cu絲是正極，所以其中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑；（4）陰極反應：Cu2＋+2e－=Cu，當該極增重1.28g即0.02mol時，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，總反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，可知生成0.04molH＋，則c（H＋）=0.04mol/0.4L=0.1mol·L－1，pH=1。