【題目】利用 X 射線對(duì) BaSO4 穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時(shí),常用 BaSO4 作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.

1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用 BaCO3?(用離子方程式表示________________________________

2)某課外活動(dòng)小組為了探究 BaSO4 的溶解度,分別將足量 BaSO4 放入a.5mL b.40mL 0.2molL-1Ba(OH)2 c.20mL 0.5molL-1Na2SO4 d.40mL 0.1molL-1H2SO4溶液中,溶解至飽和。

①以上各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________

Abacd Bbadc Cadcb Dabdc

②已知 25℃時(shí),Kap=1.1×10-10,上述條件下,溶液 b 中的 SO42-濃度為_________________molL-1,溶解 c Ba2+的濃度為_________________molL-1

③某同學(xué)取同體積的溶液 b 和溶液 d④直接混合,則混合液的 pH _________________設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和

【答案】 BaCO32H===Ba2CO2↑H2O B 5.5×1010 2.2×1010 13

【解析】試題分析:(1)硫酸鋇不溶于水和酸,但胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3sBa2+aq+CO32-aq) 向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,且Ba2+有毒,所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇,反應(yīng)離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2;(2根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知,溶液中硫酸根離子濃度越大,硫酸鋇的溶解度越小,鋇離子濃度越低,氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離,但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子,所以鋇離子濃度最大;水中的鋇離子濃度次之;硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子,抑制硫酸鋇的電離,硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度,所以硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度,所以鋇離子濃度大小順序是:badc,故選B;CSO4 2-=mol/L=5.5×10-10mol/L,CBa2+=mol/L=2.2×10-10mol/L40ml 0.2molL-1BaOH2溶液和40ml 0.1molL-1H2SO4溶液中混合后溶液中COH-==0.1mol/L,則CH+=10-13mol/L,所以pH=13。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金的用途是應(yīng)用了合金的哪些性質(zhì)?
①用鋼制造機(jī)械
;
②用硬鋁制造飛機(jī)
;
③不銹鋼器械
;
④武德合金制防爆安全裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(2)A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則:

組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________.

②X可能為__________(填代號(hào))。

aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl(OH)3

(3)A為淡黃色粉末,回答下列問題:

①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②A中所含有的化學(xué)鍵類型為___________________。

X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

(4)A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,E________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________________。

(3)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是

物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)

162℃

89℃

1℃

+36

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是

A.約40℃ B.低于162

C.低于89℃ D.高于+36℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng),(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則溶液中不可能有(  )
A.Fe3
B.Fe2和Cu2
C.Fe3和Cu2
D.Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,橫軸為溶液的pH,縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù);卮鹣铝袉栴}:

1往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。

2從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得ZnOH2的溶度積Ksp=________________。

3某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾后的食鹽水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的NaOH溶液;加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;過濾正確的操作順序?yàn)?/span>

A③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是(  )
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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