【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ ， 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.共有1molFeSO4被氧化

【答案】D
【解析】解：A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；
B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣ ， 共消耗的n（I﹣）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為 mol=0.25mol，故C正確；
D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，所以共有0.9molFeSO4被氧化，故D錯誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 ， 循環(huán)使用的原料是 ， 配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 ．
（2）氫化物A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 ．
（3）萃取塔D中的萃取劑是 ， 選擇其作萃取劑的原因是 ．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2 ， 原因是 ．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10gcm﹣3），其濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是；
（2）圖中B點表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學(xué)方程式；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示．關(guān)于該實驗的說法中不正確的是（ ）
A.蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭
C.實驗中有大量氣體產(chǎn)生體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性
D.將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為 ．
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL．

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