【題目】反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應的速率v為
A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1
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【題目】對于反應2X(g) + Y(g) 3Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強:____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入 X :______________;
(5)加入 Y :______________;
(6)壓縮體積:______________;
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是_______。
(2)比較d、f離子半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同):_>_。g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:__ >__。
(3)h的單質與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:____。
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【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 化合物X的分子式為C16H16O6
B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但不能發(fā)生氧化反應
D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應
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【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4,則
(1)a的值為______
(2)平衡時X的濃度為_______
(3)平衡時Y的轉化率_________
(4)0~2min內Y的反應速率為_______
(5)化學反應平衡時氣體X的物質的量分數(shù)為_______
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示:
其中:A是乙烯,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是________,A的電子式為________,C中含有官能團名稱_______。
(2) A→B反應類型______________。
(3)寫出下列轉化的化學方程式
C→D:_____________________,
CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________。
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【題目】磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一,作為信息產業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.攪拌 B.適當升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應的離子方程式為____________________,加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質,故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)下圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________%左右。
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