【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖可知，相同溫度T1時(shí)，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x；相同壓強(qiáng)P2時(shí)，升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖中Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化可知，相同溫度下，Y隨壓強(qiáng)增大而增大；相同壓強(qiáng)下，Y隨溫度增大而減小。A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則圖象中Y可表示A的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百轉(zhuǎn)化率增大，與圖象相符，正確；C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度、壓強(qiáng)變化，平衡混合氣的密度不變，錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，不符合圖像，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7 g，把剩余固體加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為

A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點(diǎn)溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)> c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 （　�。�

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%，下列說(shuō)法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會(huì)在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會(huì)主題為“健康中國(guó)·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

反應(yīng)H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋:________________________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為________。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為_____________。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9,CuS的，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10—4

B. 10 < a < 20

C. P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的電離程度：M > N > P

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