Question

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是(    )

A．合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%

B．該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g

C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D．在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

Answer 1

AD

試題分析：本體采用極限值法，若硫酸恰好完全反應，氫氧化鈉也恰好完全反應，則此時鋁的含量為最大值，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4、NaAlO2，根據硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）="0.5L×" 3 mol/L="1.5" mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）="0.4L" ×8 mol/L=3.2mol，據此計算n（NaAlO2）=0.2mol，再根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.2mol，m（Al）=5.4g、m（Mg）=9.3g，則Mg占有最低百分數為63.3%，所以選項B、C錯誤，AD正確。