【題目】1840年,Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng):

已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)ΔH=__kJmol-1

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖:

注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣,目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__

【答案】53.1 除去裝置C中的水蒸氣 2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2 水浴等 裝置Cc處有液體生成 濃硫酸 防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中,引起N2O5潮解 NaOH

【解析】

實(shí)驗(yàn)的目的,用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀制得了N2O5,所以A裝置為Cl2的制取裝置;由于N2O5很容易潮解,所以應(yīng)將Cl2干燥后再通入C裝置中,B、D裝置中應(yīng)放入濃硫酸;在C裝置中,Cl2與濃硝酸反應(yīng)生成AgCl、N2O5等,而N2O5的熔點(diǎn)為32.5℃,所以在35℃時(shí),N2O5呈液態(tài);E裝置用于吸收尾氣中的Cl2等。

(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1= -4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2= -55.3kJmol-1

利用蓋斯定律,將(-2×,即得反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)ΔH=53.1kJmol-1。答案為:53.1

(2)N2O5很容易潮解,應(yīng)將Cl2干燥后再通入C裝置中,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣,目的是除去裝置C中的水蒸氣。答案為:除去裝置C中的水蒸氣;

②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物為AgClN2O5、O2,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案為:2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2

③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C若用酒精燈火焰直接加熱,很難將溫度保持在35℃,可用的方法是水浴等。答案為:水浴等;

N2O5的熔點(diǎn)為32.5℃,所以在35℃時(shí),N2O5呈液態(tài),所以能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置Cc處有液體生成。答案為:裝置Cc處有液體生成;

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí),需防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入C中,所以裝置D中的試劑應(yīng)能吸收水蒸氣,應(yīng)是濃硫酸,作用是防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中,引起N2O5潮解。答案為:濃硫酸;防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中,引起N2O5潮解;

⑥在裝置C中,可能有一部分Cl2沒(méi)有參加反應(yīng),所以裝置E燒杯中應(yīng)加入能吸收Cl2的試劑,其為NaOH。答案為:NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;

20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液pH=7

向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中:所得溶液的pH=1

B.②中:a20

C.③中:所得溶液中c(CH3COO)c(H+),且pH7

D.①與③所得溶液相比,等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/LNaClNa2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過(guò)程中AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×1012D.y=9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷,如圖是凈化過(guò)程原理。有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),H則被交換到水中

C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變

D.陽(yáng)離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如圖:

已知B為烴,其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,其相對(duì)分子質(zhì)量小于110;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)H的官能團(tuán)名稱是__。

(2)X的名稱為__。

(3)I→J的反應(yīng)條件為__;A→B的反應(yīng)類型為__

(4)B分子中最多有__個(gè)碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中,核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(任寫(xiě)一種即可)。

(6)參照上述合成路線,寫(xiě)出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應(yīng)歷程:

__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)C、NO元素的第一電離能大小為:_________。

(2)Cu價(jià)電子排布式______,基態(tài)Fe原子有_____個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+價(jià)電子排布圖________

(3)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。

(4)教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(a)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。

(c)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___。判斷依據(jù)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖,下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的0.2mol

C.K閉合時(shí),Ⅱ中c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在照相底片的定影過(guò)程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______

(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫(xiě)出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來(lái)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過(guò)對(duì)金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1,試通過(guò)這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案