下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾
CD

分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，如NH3中N原子采用sp3雜化軌道成鍵，但NH3屬于三角錐形，A項正確；雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，B項正確；[Cu(NH3)4]2＋中中心原子Cu采用dsp2雜化軌道成鍵，而CH4分子中中心原子C是采用sp3雜化軌道成鍵，C項錯誤；雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果并不矛盾，兩者相結(jié)合的話更有助于提高判斷分子空間結(jié)構(gòu)的準(zhǔn)確性，故Ｄ項錯誤。本題選ＣＤ。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是          
A．CO2B．MgCl2C．KOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：                             。
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）將2.4g碳（碳的相對原子質(zhì)量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是
A．2O3=3O2B．干冰升華
C．NaCl晶體受熱融化D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是             
A．NH3和H2OB．CH4和Br2
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號），它的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置                   。
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_   ___。
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為        ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于____．（填“極性”或“非極性”）鍵。
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號）。
a．離子半徑：S2-> Na+'>O2->H+                          b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3                         d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為______________

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