Question

對于反應(yīng)KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

A．轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．被氧化的HCl為1.6 mol

D．Cl₂是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根據(jù)高錳酸鉀和這些物理量之間的關(guān)系式計算．

解答：解：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
A．當有0.1mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．根據(jù)方程式中高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式知，生成氯氣的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

×5=0.25mol，故B錯誤；
C．根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

×10=0.5mol，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中氯元素失電子而作還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯化氫部分被氧化，為易錯點．