【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．
（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）．
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 ． （填化學式）
（3）寫出⑨形成的單質和水反應的離子方程式 ．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、 ．
（5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是（填離子符號）．
（6）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式 ．

【答案】
（1）Ca
（2）HClO4＞H3PO4
（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（4）；
（5）Al3+
（6）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】解：由元素為周期表的位置可知，①﹣⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，（1）電子層越多，原子半徑越大，則在這 10 種元素中，原子半徑最大的是Ca，所以答案是：Ca；（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4 ， 所以答案是：HClO4；H3PO4；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）①、④元素組成的化合物為H2O或H2O2 ， 電子式分別為 、 ，所以答案是： ； ；（5）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是Al3+ ， 所以答案是：Al3+；（6）實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。

步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度（mol /L)

KMnO4液滴入的體積（mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于各實驗操作，下列說法錯誤的是

A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石

B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用

D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

（1）若A為單質，且C為一元強酸。

①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為__________。

②寫出一種工業(yè)制備單質A方法的離子方程式: __________。

③X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。

①A的電子式為__________。

②A與H2O反應的化學方程式為__________。

③G的濃溶液遇C產生白煙的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點后兩位）

滴定次數(shù)

待測溶液

體積（mL）

標準酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體過量排放不會導致酸雨的是

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學方程式為_______________________；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管，其進水口為__________________（填“上”或“下”）口。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。

（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____，要進一步提純，下列操作中必須的是____。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿應選用的器皿是( )
A.石英坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.生鐵坩堝
D.陶瓷坩堝

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