Question

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

• A、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，則在常溫下可用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
• B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
• C、MgO和Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬
• D、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

分析：A、常溫下濃硫酸可將鐵鋁鈍化；
B、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；
C、氧化鎂熔點(diǎn)很高，通常電解熔點(diǎn)較低的氯化鎂冶煉鎂；
D、鐵銅形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極被氧化；

解答：解：A、常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B、常溫下二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鎂熔點(diǎn)很高，電解法冶煉鎂通常用熔點(diǎn)較低的氯化鎂，故C錯(cuò)誤；
D、在鐵海輪外殼上裝若干銅塊，在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用等，難度不大．