Question

（Ⅰ）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：______．
（2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是______．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：______．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為自己的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_____（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？______（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如圖丁為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置．
（1）實驗時，從______端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液______．
（3）C瓶溶液的作用是______．

Answer 1

（I）（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，故答案為：NH₃的密度小于空氣；
（3）氨氣屬于堿性氣體，能和酸反應(yīng)，氨氣通過濃硫酸時會被氧化，所以乙不能收集到氨氣，故答案為：乙；
（4）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，也能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，其檢驗方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；
（5）碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣和水，要收集純凈的氨氣，應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣，可以將生成的氣體通過堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣，所以丙能實現(xiàn)；氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以得不到氨氣，故答案為：丙；不能；
（II）（1）洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”的原則，所以a端氣體進(jìn)入進(jìn)行檢驗，b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置用于檢驗是否存在CO₂氣體，故答案為：b；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以將混合氣體通過品紅溶液時，品紅溶液褪色，故答案為：褪色；
（3）C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，如果還有二氧化硫則C中品紅溶液褪色，故答案為：檢驗SO₂是否除盡．