下列離子方程式正確的是
A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-= 2HClO+CaSO3
B.足量鐵屑溶于稀硫酸:2Fe+6H=2Fe3+3H2
C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.鋁片溶于燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D

試題分析:A、SO2具有還原性,次氯酸鈣具有強氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸鈣和氯化氫,離子方程式為SO2+H2O+Ca2++ClO=2H+Cl+CaSO4↓,A不正確;B、鐵與稀硫酸反應生成物是硫酸亞鐵和氫氣,即離子方程式為Fe+2H=Fe3+H2↑,B不正確;C、燒堿過量,則碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液生成物是碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水,即離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓,C不正確;D、鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正確,答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.AlCl3溶液中加入過量Na2O反應:3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+
B.澄清石灰水中通入過量HCl:OH-+H+=+H2O
C.過氧化鈉與冷水反應:2O22+2H2O=4OH+O2
D.H2SO4與Ba(OH)2混合:SO42+Ba2++H++OH=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式表達正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3+H2OH3O+CO32
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6Cl
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是
A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入
B.碳酸鈉溶液顯堿性的原因:
C.二氧化硫通入氯化鐵溶液:
D.用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)的白色固體:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應離子方程式正確的是
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對下列事實的解釋,反應的化學方程式或離子方程式正確的是
A.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3+Cu=Fe2++Cu2+
C.酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I+O2+2H2O=2I2+4OH
D.食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是

 
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++CH+HCO3CaCO3↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO
D.將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用過量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應的離子方程式是         。
(2)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           。
(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的有兩個
①從原料角度看,                           ;
②從能量角度看,①②為吸熱反應,炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。
(4)該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學提出以下四種觀點:
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   (填序號)。
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答:
(5)H+   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。
(6)b極上發(fā)生的電極反應是                  。

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