【題目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是 （ ）

A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

【答案】A

【解析】

試題分析：混合氣的物質的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。由于是恢復到常溫下，所以生成物水是液態(tài)，因此反應中放出的熱量是0.4Q1＋0.05Q3，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子為1NA

C. 1 mol Fe溶子過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據(jù)已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。試回答下列問題：

（1）氫氣和氧氣反應生成水的反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應，2mol氫氣和1mol氧氣的總能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的總能量，此反應中化學能轉化為_________能。

（2）水在高溫下分解的反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應中熱能轉化為__________能。電解水的過程是__________能轉化為__________能的過程。

（3）下列正確的是：__________

①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；

②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生；

③Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性鍵

④有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生

⑤濃硫酸溶于水是放熱反應

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的一定是共價化合物。

（4）下列物質中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF

是離子化合物的是_____________________，是共價化合物的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫氣體： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍撸礊辄S丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應

D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag++e-=Ag

③②實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片沒入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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