【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

【答案】BD

【解析】

銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；n(Cu)==0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；

A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol，則該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為0.35mol：0.15mol=7 : 3，故A正確；

B．n(Cu)==0.04mol，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA，故B錯(cuò)誤；

C．由分析知該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol，故C正確；

D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，還含有未反應(yīng)的HNO3，而未反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量未知，則無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后溶液中c(NO3-)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數(shù)目為10－11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：(寫出計(jì)算過(guò)程)

（1）SO2氣體的物質(zhì)的量是多少？___

（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時(shí)，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是______(填寫序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時(shí)，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。則H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）=___________％。723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號(hào)）

a.溶解，過(guò)濾 b. 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離CO2和CO混合氣體的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示：

關(guān)閉b，打開a，混合氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先得到的氣體是_________，然后進(jìn)行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過(guò)程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過(guò)程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案