Question

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為              。

Answer 1

（共6分）（1）a  h  i  b  c  f  g  d?
（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等
（3）先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸?
（4）有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成
（5）×100%或×100%

（1）裝置I制取的SO₂與O₂經(jīng)干燥后進(jìn)入裝置II，經(jīng)過(guò)催化氧化后得到SO₂、O₂及生成的SO₃的混合氣體；為測(cè)定SO₂與SO₃的量，SO₃在裝置IV中經(jīng)過(guò)冰水冷凝，而SO₂將被隨后的裝置III中的堿液吸收；故接口的連接順序?yàn)閍  h  i  b  c  f  g  d
（2）通過(guò)維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗中的液體能順利的滴下
（3）SO₂的催化氧化是需要在高溫下進(jìn)行的，為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)先加熱裝置II中的玻璃管，再滴加濃硫酸
（4）冰水的溫度低于SO₃的熔點(diǎn)，故在IV處可看到冷凝析出的SO₃固體
（5）Ⅲ處增重m g即是部分轉(zhuǎn)化后的SO₂的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為mol，而產(chǎn)生的SO₂的總物質(zhì)的量為n mol，故實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率（2SO₂＋O₂2SO₃）為×100%