【題目】某同學做了如下實驗:

裝置

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉

下列說法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計指針未發(fā)生偏轉”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

【答案】D

【解析】

A項，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢差，有電流產生，電流表指針會發(fā)生偏轉，故A項正確；

B項，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，故B項正確；

C項，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，但因為Ⅲ發(fā)生的是電化學腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項正確；

D項，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發(fā)生偏轉，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項錯誤；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-

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【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n

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【題目】用電化學制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負極

B. 電解過程中離子濃度會不斷降低

C. 陽極電極反應：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時，電路中每通過0. 1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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【題目】T0 ℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. T0 ℃，從反應開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37. 5%

D. T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1<T0

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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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