火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化
D

試題分析：A、Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、生成FeS，元素化合價沒有變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，有0．2mol硫被氧化，故D正確，答案選D。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   (　　)。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

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