【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
【答案】4∶5
【解析】
硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng):①2H2S+O22S+2H2O,②2H2S+3O22SO2+2H2O,反應(yīng)前后都在標(biāo)況下,恢復(fù)至原狀態(tài),若只發(fā)生①,反應(yīng)后壓強(qiáng)為0;若只發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,根據(jù)方程式對應(yīng)關(guān)系可以求得答案。
硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng):①2H2S+O22S+2H2O,②2H2S+3O22SO2+2H2O,反應(yīng)前后都在標(biāo)況下,恢復(fù)至原狀態(tài),若只發(fā)生①,反應(yīng)后壓強(qiáng)為0;若只發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。由題目信息得壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)①、②都發(fā)生。又根據(jù)相同條件下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,假設(shè)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為1mol,即反應(yīng)后二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量為3 mol,則根據(jù)反應(yīng):
n(H2S)=1mol,n(O2)=1.5mol,消耗的H2S和O2分別為1mol和1.5mol,故硫化氫燃燒生成硫與水的反應(yīng)中,n(H2S)+n(O2)=3mol-1mol-1.5mol=0.5 mol。由反應(yīng):2H2S+O22S↓+2H2O,可知n(H2S)=0.5 mol×=mol,n(O2)=0.5 mol×=mol。原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量之比,為(1 mol+mol)∶(1.5 mol+mol)=4∶5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如圖所示:(圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的分子式為___,結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。
A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺
假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___,反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。
(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑,寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán) | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙縮脲反應(yīng)可以用于測定蛋白質(zhì)的含量。雙縮脲反應(yīng)的原理可表示如下:
雙縮脲 紫紅色配離子
(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學(xué)式)。
(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______;1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。
(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示,Cu3Au晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co3+、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時(shí),Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.適當(dāng)延長浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。
(3)“氧化”過程中,控制70℃、pH=4條件下進(jìn)行,pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①用電子式表示H2O2的形成過程________。
②“氧化”過程的離子方程式為________。
③pH為4~5時(shí),鈷的回收率降低的原因是________。
(4)“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。
(5)300℃時(shí),在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。圖示裝置和原理不合理的是
A.制取氨氣B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
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【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____kJ·mol-1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H <0
B.P1>P2>P3:
C.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(5)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.、、三種核素最多可以組成2種水分子
B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該粒子的核外電子數(shù)為:A-N-2
C.CH3OH和CH3-O-CH3分子組成相差一個(gè)CH2,所以互為同系物
D.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,3,3-三甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在800℃時(shí),2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反應(yīng)體系中,一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
D.容器內(nèi)密度保持不變
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