【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（ ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

【答案】D

【解析】98%的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故A錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應速率減慢，故B錯誤；升高溫度，反應速率一定加快，故C錯誤；壓強越小反應速率越小，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為

A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

（2）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應是

A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（3）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示。

（1）A的相對分子質(zhì)量是_______________。

（2）A、B化學式分別為___________、____________，A、B互為______________。

（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。

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