Question

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應稱取______ g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有______
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯）天平平衡時，實際稱得碳酸鈉晶體的質量是______．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______
A．稱取28.6g  Na₂CO₃進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時，仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用n=cv計算出碳酸鈉的物質的量，根據(jù)鈉原子守恒可知碳酸鈉與十水合碳酸鈉的物質的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需十水合碳酸鈉的質量．
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
（3）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值，據(jù)此計算．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：解：（1）需十水合碳酸鈉的質量為m=0.5L×0.2mol?L^-1×286g/mol=28.6g．
故答案為：28.6．
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值，所以實際稱得碳酸鈉晶體的質量為28g-0.6g=27.4g．
故答案為：27.4g．
（4）A．稱取28.6gNa₂CO₃進行配制，碳酸鈉的質量增大，所配溶液濃度偏高；
B．稱量時用了生銹的砝碼，砝碼質量增大，所稱碳酸鈉晶體質量增大，所配溶液濃度偏高；
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體飛濺，移入容量瓶中的碳酸鈉的質量減小，所配溶液濃度偏高；
D．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
E．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：ABC．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意碳酸鈉晶體溶于水溶質為碳酸鈉．