【題目】核外電子數(shù)相等的兩個(gè)原子,它們之間的關(guān)系是( )
A.質(zhì)量數(shù)一定相等B.互稱為同位素
C.一定是同種原子D.分別組成的單質(zhì),物理性質(zhì)一定相同
【答案】B
【解析】
原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);兩個(gè)原子核外電子數(shù)相等,說明質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)可能不同。
A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子,中子數(shù)可能不同,則質(zhì)量數(shù)可能不相等,故A錯(cuò)誤;
B. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,故B正確;
C. 若質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,則不是同種原子,故C錯(cuò)誤;
D. 不同同位素組成的單質(zhì),分子質(zhì)量不同,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。
(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號(hào))。
a.淺藍(lán)色 b.淺紅色 c.淺綠色
(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代號(hào))。
a.NaOH b.H2O2 c.KSCN
(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。
(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________。
(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。
(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mL
B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.5%
C. 該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是( )
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 熱穩(wěn)定性:H2S>H2O
C. 堿性:KOH>Ca(OH)2 D. 若離子半徑:R2﹣>M+,則原子序數(shù):R>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)上述路線中裂解屬于____變化(填“物理”或“化學(xué)”)。反應(yīng)I的反應(yīng)類型____。
CH2=CH-COOH中官能團(tuán)的名稱_____。D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料。CH3CH=CH2也可以發(fā)生類似反應(yīng)V的反應(yīng),其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(2)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式____。
(3)E是有香味的物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制取。
①試管乙中所盛裝的試劑為_____。
②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_____。若要把制得的產(chǎn)物分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(4)根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比,關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是___。
A.與CH3COOH互為同系物
B.可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C.在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 該電池在高溫下工作的速度更快
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+
C. b是電池的負(fù)極
D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移,則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于
A.離子數(shù)目的多少
B.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的導(dǎo)電能力
C.在水中是否存在電離平衡
D.電離方程式的寫法不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:
該條件下,1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO,會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。
②在0~3 min內(nèi),用Y表示的反應(yīng)速率為____________。
③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則υ(正)______,υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。(已知醛基能與H2加成)
下列說法正確的是
A. β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 維生素A1易溶于NaOH溶液
D. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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