10．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操　作現(xiàn)　象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
�。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的化學(xué)性質(zhì)是堿性；漂白性．
（3）用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂粉精溶液pH=12說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂粉精溶液pH=12＞7，說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性，
故答案為：堿性；漂白性；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沒有漂白性的鹽酸盒硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性、氧化性和漂白性，注意：氯氣和二氧化硫以1：1混合通入水溶液中沒有漂白性，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中的SO42-移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．試劑B、C分別是（　�。�
A．NaOH、CuSO4B．NaOH、新制Cu（OH）2C．Na2CO3、CuSO4D．H2SO4、新制Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹
B．用純堿溶液清洗油污
C．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是（　　）
A．t1～t2時，只有正方向反應(yīng)B．t3～t4，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．t3～t4，各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴
B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)
D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg		反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)
速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)圖象與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線，其中a為醋酸
B．圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導(dǎo)電性曲線，則X可能是0.1 mol•L-1 氨水
C．圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH-）
D．圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線，可判斷HX酸性比HY強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案