( 12分)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5 為離子化合物,是由 、 兩種微粒構(gòu)成的(填化學符號)。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
(4)G位于 族,G3+價電子排布式為 。GE3常溫下為固體,熔點,沸點,在以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,其空間構(gòu)型為 。
(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點由高到低的排列順序為(寫化學式) ,原因是
(12分)(1)NH4+ H- (1分)(2) 3 ,紡錘形(各1分,共2分)
(3)泡利原理 (1分)(4) 第Ⅷ ,3s23p63d5 ,分子晶體(各1分,共3分)
(5) sp3, 三角錐 (各1分,共2分)
(6)LiCl>NaCl>KCl>HCl,LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體,HCl為分子晶體,所以HCl熔點最低。又因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大,LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小,故熔點依次降低。(1分+2分)
【解析】
試題分析:宇宙中最豐富的元素是H,所以A是氫元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知,B應(yīng)該是N;C元素的第三電離能遠大于第而電離能,所以C是第ⅡA元素,根據(jù)原子序數(shù)可知,C是Mg;D原子核外所有p軌道全滿或半滿,則D是P;E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且原子序數(shù)大于15,所以E是氯元素;F是前四周期中電負性最小的元素,由于金屬性越強,電負性越小,所以F是K;G在周期表的第八列,且屬于第四周期,所以G是鐵元素。
(1)由于BA5 為離子化合物,所以是由NH4+、 H-兩種微粒構(gòu)成。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子是2p3電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形。
(3)1個原子軌道里最多容納2個電子,且自旋方向相反 這就是泡利原理。所以根據(jù)電子排布圖可知,違反了泡利原理。
(4)鐵位于第Ⅷ族,根據(jù)構(gòu)造原理可知鐵離子的價電子排布式為3s23p63d5。根據(jù)氯化鐵的熔沸點較低、易升華及溶解性可知,該化合物形成的晶體應(yīng)該是分子晶體。
(5)三氯化磷中中性原子P原子含有的孤對電子對數(shù)是(5-1×3)÷2=1,所以是三角錐形結(jié)構(gòu),屬于sp3雜化。
(6)由于LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體,而HCl為分子晶體,所以HCl熔點最低。又因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大,即LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小,所以熔點依次降低,即正確的順序是LiCl>NaCl>KCl>HCl。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、電離能、電負性、核外電子排布及晶體的有關(guān)判斷等
點評:該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
科目:高中化學 來源: 題型:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
⑶某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區(qū),價電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型
為 .
⑹檢驗F元素的方法是 ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 .
⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省高三下學期模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
⑶某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區(qū),價電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型
為 .
⑹檢驗F元素的方法是 ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 .
⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5 為離子化合物,是由 、 兩種微粒構(gòu)成的(填化學符號)。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
(4)G位于 族,G3+價電子排布式為 。GE3常溫下為固體,熔點,沸點,在以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。-ks5u
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,其空間構(gòu)型為 。
(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點由高到低的排列順序為(寫化學式) ,原因是
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com