【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變
【答案】B
【解析】試題分析:肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O,該反應(yīng)中肼是還原劑、氧氣是氧化劑。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,根據(jù)原電離原理,肼在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4 —4e—=N2↑+4H+,正極的反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e-=2H2O,電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變。綜上所述,B不正確。本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
②Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí),陰極增重________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1799年,意大利物理學(xué)家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里,發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬板的導(dǎo)線中有電流通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋅板是正極
B.錫板被氧化
C.鹽水是電解質(zhì)溶液
D.電子由錫板沿導(dǎo)線流向鋅板
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱(chēng)為________、 ________。
(3)裝置A中①的名稱(chēng)是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是:_____。
(5)裝置C中玻璃儀器的名稱(chēng)為___________、___________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H=___________kJ·mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
② 已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,該反應(yīng)的H________0 (填“>”或“<”)。
若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象:______________,當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下,其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是:
A. 該反應(yīng)可表示為
B. 可能是PC15的分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)過(guò)程中,一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成
D. 該反應(yīng)的△H >0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量
Ⅰ實(shí)驗(yàn)步驟
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液:用 ______ 填儀器名稱(chēng)量取市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器名稱(chēng)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中,向其中滴加2滴 _____ 作指示劑.
(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為 ______ mL.
(4)滴定當(dāng) ______ 時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次.
(5)實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
樣品 | ||||
消耗 |
Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論
按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得市售白醋 ______ ;市售白醋總酸量 ______ .
(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 ______ (填寫(xiě)序號(hào).
堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
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