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在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )

A．SO₂

B．SO₃、O₂

C．SO₂、SO₃

D．SO₂、O₂

解析試題分析：在接觸室里的熱交換器是利用前面發(fā)生產(chǎn)生的熱量給即將發(fā)生反應的SO₂、O₂的混合氣體先預熱，然后再在催化劑的表面接觸氧化，發(fā)生反應。因此正確的選項為D。
考點：考查在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的化學反應原理及氣體流程的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物。單質硼可以通過硼鎂礦Mg₂B₂O₅·H₂O來制取。

（1）寫出步驟①的化學方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系                    ；
（4）步驟③中加入稀H₂SO₄的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI₃，BI₃熱分解可以得到純凈的單質硼。0．25 g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（已知：I₂+2S₂O₃²^－2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na₂B₄O₇?10H₂O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得固體質量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學式為             ，請寫出簡要的解題過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣（含H₂S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H₂S存在下列反應:2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣 b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃²^－(aq)BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO₄固體全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－⁹，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－¹⁰�，F(xiàn)欲用沉淀轉化法將BaSO₄轉化為BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－¹Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。