【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,2.24 LCCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA
B. 1 mol羥基(-OH)中含電子的數(shù)目為10NA
C. 1mol苯乙烯()中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D. 2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA
【答案】D
【解析】
A. 標準狀況下,CCl4是液體;
B、1 個羥基(-OH)中含電子的數(shù)目是9個;
C、苯中不含碳碳雙鍵;
D、乙烯和環(huán)丙烷的實驗式均為CH2。
A. 標準狀況下,CCl4是液體,故A錯誤;
B、1 個羥基(-OH)中含電子的數(shù)目是9個,1 mol羥基(-OH)中含電子的數(shù)目為9NA,故B錯誤;
C、苯中不含碳碳雙鍵,1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵,故C錯誤;
D、乙烯和環(huán)丙烷的實驗式均為CH2,2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為=2.8g/14g·mol-1×3NA=0.6NA,故D正確。
故選D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.1molNa218O2與足量CO2完全反應時生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數(shù)為3NA
D.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
A.用Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2-=HgS↓
B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑
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【題目】利用下列裝置制取溴苯,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置中CCl4的作用是除去產(chǎn)物HBr中混有的Br2蒸氣
B. 若將液溴改為濃溴水,該反應也能進行
C. 通過AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明由苯制溴苯的反應是取代反應
D. 該裝置中左側(cè)長導管的作用是導氣兼冷凝回流
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖,填寫圖中的空白。
(1)2mL試劑___;
(2)加入少量___試劑;
(3)再加入___試劑;
(4)現(xiàn)象___。
(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為___。
(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫),試著寫出制取氯氣的反應方程式___。
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【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖:
(1)“濾渣A”的主要成分是__。
(2) “反應Ⅰ”中,先加入NaClO反應的離子方程式為__。
(3) “反應Ⅰ”中,再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH,則“濾渣B”的主要成分是__(填化學式)。
(4) “反應Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是__。
(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖,從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O,涉及以下操作:a.在60℃蒸發(fā)溶劑;b.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;c.在100℃蒸發(fā)溶劑;d.冷卻至室溫;e.過濾。以上操作的正確順序為:__(操作可重復使用)。
(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學式為___(填字母標號)。
a.ZnSO4·H2O b.ZnSO4c.Zn3O(SO4)2d.ZnO
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結構如圖( ),碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得,亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是
A.上述兩種制備反應類型相同
B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3
C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸
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【題目】研究化學反應時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關注反應的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如圖所示
①上圖中因為改變了反應條件,反應的活化能:b_______(填“>”“<"或“=”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H=______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用,NO為_______劑,脫硝總反應的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進行反應H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內(nèi),實驗2中v(CO2)=______; 900℃時,反應的平衡常數(shù)為______;降低溫度時,平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g),要使反應在開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
若a=2.0.b=1.0,則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“>”<”成=”)a(CO)。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后,測得D的濃度為0.5 molL-1,c(A):c(B)=3:4,C的平均反應速率為0.5 molL-1min-1。求
(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1,反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=_______mol。
(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。
(3)x的值為_________。
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