1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成不相符；
C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱(chēng)．該元素名稱(chēng)及所在周期是（　�。�
A．钅侖   第七周期B．鐳  第七周期C．錸  第六周期D．氡  第六周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
B．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
D．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：3混合，光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl�、贑H2Cl2　③CHCl3�、蹸Cl4．
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無(wú)色氣體，丁為黃綠色氣體．丙是常見(jiàn)金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)．工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙，同時(shí)得到副產(chǎn)物丁．A、E的分子中均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E在常溫下是無(wú)色無(wú)味的溶液．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（3）C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）生成1mol乙時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA ．
（5）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知298K、101kPa時(shí)，有：
①Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g） △H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） △H3=-285.8kJ/mol
則此條件時(shí)，反應(yīng)Si2H6（g）+7/2O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l）的△H=-2759.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是吸氧腐蝕的原電池裝置
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
B．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性
C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定生成金屬單質(zhì)

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