【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實可以說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。
(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
【答案】 BCD CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O K1/K2 < A 2-a/2 0.500mol·L-1·h-1 8/ P02
【解析】(1)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A錯誤;B、CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;C、由于是絕熱容器,所該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變說明溫度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;D、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確,答案選BCD;(2)CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,碳的化合降低發(fā)生還原反應(yīng),所以生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極,該電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O;(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ,所以根據(jù)蓋斯定律CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=△H1-△H2,K3=K1/K2;(4)①圖中T2>T1,溫度越高水蒸氣的含量越少,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H1<0;②A.降低反應(yīng)溫度,平衡正向移動,CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,A正確;B.在恒壓密閉容器中,投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度,CO2平衡轉(zhuǎn)化率不變,B錯誤;C.增大CO2和H2的初始投料比,二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,而氫的轉(zhuǎn)化率增大,C錯誤;D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強,平衡逆向移動,二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;答案選A。
(5)① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
c(初): 1 3 0 0
c(變):a 3a a a
c(平):1-a 3-3a a a
所以P0/P=4/(42a),則P/P0=(2a)/2;
②平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol,v=△c/△t
=1.5mol/(1L×3h)=0.5molL-1h-1;
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
c(初): 1 3 0 0
c(變): 0.5 1.5 0.5 0.5
c(平): 0.5 0.5 0.5 0.5
所以K=0.5×0.5/0.5×1.53=0.148(Lmol-1)2;因為:P/P0=1.5/2,所以P=0.75P0,p=P(H2O)P(CH3OH)/P(CO2)P3(H2)= 。
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【題目】H、C、N、O均屬于自然界中常見非金屬元素,研究這些元素的單質(zhì)和化合物具有重要意義。回答下列問題:
(1)將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
(2)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)3 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得mol·L-1。
①0~3 min內(nèi)=________________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫代號)。
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.
D.每消耗1 mol N2,同時生成2 mol NH3
(3)戊烷常用作有機溶劑。C5H12的同分異構(gòu)體有____________種,其中一氯代物只有一種的是____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X、Z的核電荷數(shù)之比為3:4;W與Z可組成WZ2和WZ3兩種化合物,且兩種化合物之間可通過可逆反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)實驗室制取Y元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為________________________。
(3)加熱條件下,W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,某同學(xué)設(shè)計如圖裝置檢驗氣體的組成(試劑均過量),則A瓶中的試劑是_____________________。
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【題目】居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國,把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳,其中釙(84Po)元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍.該原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A.84
B.125
C.209.16
D.209
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【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程
B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
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【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( )
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
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【題目】下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是( )
A. 在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定
B. N2與CO分子中σ鍵和π鍵個數(shù)對應(yīng)相等
C. 兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
D. HCHO分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為2∶1
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【題目】完成下列基本計算:
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的摩爾質(zhì)量為________,此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________;
(2)19.2g Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA(NA表示阿佛加德羅常數(shù));
(3)元素M的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。
① 該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。
② 寫出該原子(核素)符號___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
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