【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。

【答案】 Cu、O b、c Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【解析】（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，選項a錯誤； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，選項b合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，選項c合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，選項d不合理；答案選b、c；（3）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數(shù)

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分數(shù)不再改變

D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數(shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應時間，測定甲醇轉(zhuǎn)化率，實驗結(jié)果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學式)，

然后______________________________________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標表示）的關系如圖所示，則符合圖中所示關系的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Y

NaOH

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究 Mg 與 NaHCO3 溶液反應的機理，做了如下探究。

實驗一：

實驗 A

實驗 B

操作

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），

吸入 15mL 飽和 NaHCO3 溶液。

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面

氧化膜），吸入 15mL 蒸餾水。

現(xiàn)象

有氣體產(chǎn)生，20min 后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生

大量白色沉淀

緩慢產(chǎn)生氣體

（1）寫出 B 中生成氣體的化學方程式_____。

實驗二：

（2）實驗 A 產(chǎn)生的氣體有_____。

實驗三：分別取少量實驗 A 和 B 的上層清液于兩支試管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即產(chǎn)生白色沉淀，B 中無明顯現(xiàn)象。

（3）實驗三說明 Mg 與 NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生了_____（填離子符號）。對 A 中白色固體的成分提出假設：

I．白色固體是 Mg(OH)2；II．白色固體是 MgCO3；III．白色固體是堿式碳酸鎂。

實驗四：

將 A 中白色沉淀過濾、洗滌后，取 0.1mol 加入 1mol/L 鹽酸 800mL 恰好完全反應，產(chǎn)生標況下的 CO2 氣體 6.72L。

（4）白色沉淀的主要成分為_____（寫化學式）。

（5）綜上所述，結(jié)合平衡移動原理解釋實驗 A 中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；　 ②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

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