Question

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�

• A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
• B、相同溫度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液和0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
• C、在（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH

  + 4

  ）與c（SO

  2- 4

  ）
• D、相同溫度下，等濃度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，前者與后者的c（OH^-）

Answer 1

分析：A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C．硫酸銨中銨根離子部分水解，導致銨根離子數(shù)目減少；
D．氫氧化鋇為二元強堿，氫氧化鈉為一元強堿，濃度相等時，氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鈉溶液中的2倍．

解答：解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH₃COOH與0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2，故B錯誤；
C．硫酸銨中銨根離子水解，所以（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯誤；
D．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，設濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的c（OH^-）之比為2：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及滴定管的構(gòu)造，離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，綜合考查學生的分析、理解能力，為高考常見題型，難度中等．