【題目】下列各表述與圖所示一致的是(

A.用于測定NaOH溶液的濃度

B.表示25時,用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖

【答案】D

【解析】

A選項,氫氧化鈉溶液應該裝在堿式滴定管里,這個裝置是酸式滴定管,故A錯誤;

B選項,酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,故B錯誤;

C選項,滴定管數(shù)據(jù)是上小下大,準確讀數(shù)應該為11.85mL,故C錯誤;

D選項,CH3COOH是弱電解質(zhì),與KOH溶液反應生成強電解質(zhì)CH3COONa,離子濃度增大,電導率變大,待反應完后,繼續(xù)加KOH溶液,電導率繼續(xù)增大,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究濃度對化學平衡的影響,實驗如下:

I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反應a),平衡后分為兩等份

Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應b);加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A. 反應a為:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中,反應a進行的程度大于反應b

C. 比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下pH2的鹽酸,下列敘述正確的是(

A.10mL該溶液稀釋至100mL后,pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10101

D.該溶液中由水電離出的c(H+)×c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知A、I為常見金屬單質(zhì),B、H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、CD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A、B、CD、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是______,H的化學式為_______。

2)反應③的離子方程式為 ____________,向G中通少量CO2的離子方程式為__________。

3)反應⑥化學方程式___________。

4C中陽離子檢驗方法:______。

51mol I發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準況下占______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH;H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設計下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。

(已知:電離常數(shù):,;

實驗

裝置

試劑(少量)

預測可能的現(xiàn)象

酚酞

無色溶液最終呈紅色

無明顯現(xiàn)象

淀粉溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍

溶液

溶液略呈淺綠色

結(jié)合上述實驗探究,預測的現(xiàn)象以及解釋均正確的是(

A.實驗NaClO溶液呈堿性:

B.實驗NaClO可用于制得

C.實驗NaClO具有氧化性:

D.實驗NaClO具有還原性:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/LNa2CO3溶液25mL測得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )

A. b點時,c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

B. d點時,c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)

C. e點時,c(H+)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應:H+HCO3-=CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是

A.電極b為電池的負極

B.電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.放電時a極處所發(fā)生的電極反應為:CH3OH6eH2OCO26H

D.放電時溶液中Ha極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH<0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應,該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P>P

D. 圖丁表示反應:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1K2

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