【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂

【答案】C

【解析】乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)是,羥基氫被置換,發(fā)生催化氧化時,乙醇分子中的羥基氫和H脫去,發(fā)生消去反應(yīng)時,乙醇脫去羥基和H,發(fā)生酯化反應(yīng)時,醇脫去羥基氫。

A. 乙醇分子中的羥基上的H原子較活潑,與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)時,鍵①斷裂,A正確;

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛,鍵①、③斷裂,B正確;

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯,鍵②⑤斷裂,C不正確

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,酸脫羥基醇脫氫,鍵①斷裂,D正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為周期表中短周期的一部分,若X原子的最外層電子數(shù)是Y原子內(nèi)層電子總數(shù)的,則下列說法不正確的是

W

X

Y

Z

A. Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強 B. W、Z組成的某化合物是一種常見的溶劑

C. 原子半徑大小比較: D. W形成的氫化物種類很多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷),它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B________,I________,J________

(2) A的化學式是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

HE(溶液)→M_________________________________________________________

I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下圖是等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景,產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________,當反應(yīng)結(jié)束時,A、B中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為________。

(2)實驗過程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng),而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B試管的反應(yīng)過程中,反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A________,B________(“a”“b”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下面有關(guān)說法中正確的是

A. A屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. B屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1molC最多能與3molBr2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)

D. D屬于醇類,可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示.

請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式_______________

(2)寫出②的化學方程式:_____________________________________________

(3)化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的A中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們設(shè)計了如下圖實驗以確認上述混合氣體中有A和SO2.回答下列問題:

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I______;II______;III______;IV______.(填字母)

A、品紅溶液B、NaOH溶液C、濃硫酸D、酸性KMnO4溶液

②使用裝置III的目的是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出表示含有 8 個質(zhì)子、10 個中子的原子的符號__________。

(2)畫出 Si 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________。

(3)寫出 H2O 的電子式 ________

(4)所含元素為 18 種的周期是第________、________周期。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。

(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________。

(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( )

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2,其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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