【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。
下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物沸點:X>Y>R
B. 離子半徑:R>X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>R
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
【答案】D
【解析】這幾種元素都是短周期元素,根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系知,X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素。A.氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,硫化氫只含有分子間作用力,水和氟化氫中還含有氫鍵,氫化物的沸點:X>Y>R,故A正確;B.一般而言,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑R>X>Y>Z,故B正確;C.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Y>X>W>R,則氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W>R,故C正確;D.X、Z分別是O、Na元素,二者形成的化合物有Na2O、Na2O2,氧化鈉只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
回答下列問題:
(1)F的化學名稱____,由E和F生成柳胺酚的反應類型是____。
(2)寫出由A生成B反應所需的試劑_____。
(3)寫出由B生成C的化學方程式____。
(4)對于柳胺酚,下列說法正確的是____。
a.可發(fā)生水解反應 b.不發(fā)生硝化反應
c.1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 d.可與溴發(fā)生取代反應
(5)寫出所有同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________。
①苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與FeCl3發(fā)生顯色反應
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()與乙酸制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
A. 2p1=2p3<p2
B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C. α2+α3<1
D. Q1+Q3=92.4
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【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示:
回答下列問題:
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______。
(2)酸浸時,反應溫度需控制在80℃,在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______,廢渣1可用于制作_______,該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1,在室溫下需調(diào)節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時,Mg2+開始沉淀]。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗操作:__________。
(5)偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化,然后用氨水調(diào)節(jié)pH即可制得,寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6)現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2,若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為6%,則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的
質(zhì)量為_________t (用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多
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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關系,下列說法正確的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 當V (NaOH) =15mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 當V (NaOH) =20 mL時,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.氯化鎂晶體
B.氯化鈉溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融氫氧化鉀
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【題目】已知723 K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q2kJ.則Q1、Q2、Q滿足的關系是( )
A. Q2= B. Q2> C. Q2<Q1<Q D. Q=Q1>Q2
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為_________________;P的第一電離能比S大的原因為_______________
(2)寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________
(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的雜化方式為__________,AsO43-的空間構型為___________
(4)NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結構角度加以分析:__________
(5)BN的熔點為3000℃,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結構如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個;若原子半徑分別為rNpm和rBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
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