【題目】300℃時(shí),將2molA和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8molD。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。已知K300℃<K350℃,則ΔH__0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為___,D的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是___。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B__mol。
【答案】 > 0.8mol/L 0.2mol/(L·min) 不變 反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響
【解析】
根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,
(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響;
(2)根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量可計(jì)算C的濃度,根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,結(jié)合方程式的特點(diǎn)判斷平衡的影響結(jié)果;
(4)為等效平衡,反應(yīng)前后氣體體積不變,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反成物,滿足n(A):n(B)=1:1即可。
對(duì)于反應(yīng): 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),
開始(mol): 2 2 0 0
變化(mol): 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol): 0.8 1.6 0.8 0.8
(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,則K=;K300℃<K350℃說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,△H>0。
故答案為: K=;>
(2)由上述計(jì)算可知,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.6mol,所以B的平衡濃度為c(B)= =0.8mol/L,
平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.8mol,所以用D表示的平均反應(yīng)速率為 ,
故答案為:0.8mol/L;0.2mol/(Lmin);
(3)由方程式可知,氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率不變;
故答案為:不變;反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響;
(4)為等效平衡,應(yīng)前后氣體體積不變,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=1:1即可。
根據(jù)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)可知C和D各mol,轉(zhuǎn)化到左邊可得A.為2mol,B為mol,令B的物質(zhì)的量為n mol,則: 2mol:2mol,解得n=mol。
故答案為: mol;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E是同主族元素。
(1)下列推斷正確的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物
(2)若A與D同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)
②由A、B、C、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體
④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個(gè)電子的分子是____(填化學(xué)式)。
⑤B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說明原因 _____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①各取25mL,分別滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1;②將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下述正確的是 ( )
圖1 圖2
A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系
B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32
C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大
D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下:
已知:
(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(3)B → C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮順反異構(gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(5)已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))___________。
a 加成反應(yīng) b 氧化反應(yīng) c 加聚反應(yīng) d 分解反應(yīng)
(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出一種即可)_________。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個(gè)甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學(xué)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的ΔH______0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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