Question

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知：
①寫出V的元素符號(hào)，

H

．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，這五種元素中，原子的還原性最強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

K

，原子氧化性最強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

Cl

，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（寫化學(xué)式）

H₂S

．
②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：由V、W構(gòu)成三原分子

，
Y、Z元素形成的化合物

K₂S

．③X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式

2A1+6H⁺=2A1³⁺+3H₂↑

．

Answer 1

分析：先根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據(jù)各題要求分析解答．

解答：首先由W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，Y的核電荷數(shù)比W大，且都小于20，所以Y為硫；由Z的核電荷數(shù)比硫大，小于20，金屬元素，Z元素原子的最外層電子只有一個(gè)，得知Z是鉀；由X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，硫的核電荷數(shù)比X大，X的原子序數(shù)比氧大，所以X是鋁；V元素原子的最外層電子只有一個(gè)，非金屬元素，V的核電荷數(shù)比氧小，所以V是氫．
①因V是氫元素，所以元素符號(hào)為H；X是鋁元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，根據(jù)元素周期律，可知還原性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角，所以是K，還原性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，所以是O；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性Cl＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性為：HCl＞H₂O＞H₂S，
故答案為：H；；K；Cl；H₂S．
②H₂O是氫原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的極性分子，其形成過(guò)程是：；
Y為硫，Z是鉀，Y、Z元素形成的化合物K₂S．故答案為：；K₂S．
③鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是常顯示+3價(jià)，產(chǎn)物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
故答案為：2A1+6H⁺=2A1³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，習(xí)題難度不大．